broh2o素颜霜怎么样

1. 高中化学

x的值为5。
该反应中Sx2-为还原剂，而BrO3-为氧化剂，BrO3-与OH-的物质的量之比为2:3，根据H原子守恒，可知BrO3-与H2O的物质的量之比为4:3，所以根据O原子守恒可知BrO3-与SO42-的物质的量之比为16:15。BrO3-中的Br为+5价，反应中被还原为-1价Br-，得到6个电子，根据S原子及得失电子守恒可知x为5。
最终的离子方程式应为：3S52- + 16BrO3- + 24OH- = 16 Br- + 15SO42- + 12 H2O

2. 哪个牌子的男士素颜霜好用

男士素颜霜牌子比较好的有蒂佳婷V7素颜霜、Cheryl阿古屋珍珠素颜霜、珂莱欧蜗牛晶彩焕亮素颜霜、3CE牛奶霜素颜霜、梵蜜琳素颜霜。

1、蒂佳婷V7素颜霜

蒂佳婷的这款素颜霜不止能够修饰面部瑕疵，它还有着非常不错的护肤效果，对于肌肤不稳定人来说是最适合的。素颜霜中蕴含了大量的符合成分和烟酰胺，长时间使用下来会让肌肤变得特别白皙细腻，因为它从根源抑制了黑色素的生成。

4、3CE牛奶霜素颜霜

3CE这款素颜霜蕴含了大量的养肤配方，所以对于敏感肌和痘痘肌来说，这款会是非常不错的选择，不用的担心对皮肤产生刺激问题。素颜霜的质地也非常水润，就像面霜一样丝滑细腻，涂抹起来的延展性也很好，能够完美修饰瑕疵。

5、梵蜜琳素颜霜

在全球素颜霜排行榜10强中，梵蜜琳这款被称作是神仙贵妇膏，不止是因为价格昂贵，主要是成分特别珍稀。它以人参、水解珍珠、水解胎盘和玫瑰花等精粹作为原料，能够在修饰肌肤瑕疵的过程中去给予角质最深处的呵护，保证肤质维持稳定状态。

3. 溴主要以Br- 形式存在于海水中，海水呈弱碱性．工业上制备Br2的操作步骤为：①一定条件下，将Cl2通入浓缩

（1）一定条件下，将A通入浓缩的海水中，生成Br2，通入的A为
Cl2
，Cl2氧化Br-应在酸性溶液中发生
氧化还原反应
，目的是为了避免生成的溴与碱发生反应，利用溴的沸点较低，易挥发，用
热空气
将Br2吹出，并用浓
Na2CO3
溶液吸收，生成NaBr、
NaBrO3
等
故答案为：Cl2，酸性，生成的溴与碱发生反应，溴的沸点较低，易挥发；
（2）氯气具有
氧化性
，能氧化溴离子生成
单质
溴，反应的
离子方程式
为2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，用
碳酸钠
溶液吸收溴，溴
歧化
为Br-和BrO3-，反应的离子方程式为3
Br2+6
CO32-+3H2O═5Br-+BrO3-+6HCO3-（或3Br2+3CO32-═5Br-+BrO3-+3CO2）；
故答案为：3 Br2+6 CO32-+3H2O═5Br-+BrO3-+6HCO3-（或3Br2+3CO32-═5Br-+BrO3-+3CO2）；
（3）步骤③反应是
溴化钠
和
溴酸钠
在硫酸溶液中发生氧化还原反应生成溴单质，反应的离子方程式为：5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O；
故答案为：5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O；
（4）溴的
非金属性
弱于氯的，故溴显正电性；与Cl2与H2O类似，BrCl与水发生反应的
化学方程式
为：BrCl+H2O=HCl+HBrO；
故答案为：Br；BrCl+H2O=HCl+HBrO；

4. ibr+bro3-+h2o反应

IBr是卤素互化物,与水反应IBr+H2O=HBr+HIO发生的是非氧化还原反应,而是复分解反应.
可以这样分析,I与Br形成IBr中,I呈现＋1价,Br呈现－1价,它们的价态区分已经很明显了,这是由二者的电负性或氧化还原性决定的.如果与水反应发生第二个反应,就表明,I氧化了Br,在没有前提条件下,明显违反了氧化还原反应的规则,由I氧化了氧化性较强的Br了,这个反应几乎不会发生.
P.S.其实这个反应是IBr分裂为I+和Br-,I+再和水电离出的OH-结合生成HIO,因为在IBr中电子对是偏向Br原子一方的.

5. 分析化学！！ 氧化还原反应BrO3- +5Br- +6H+==（可逆）==3Br2 +3H2O 已

lgK=（∮BrO3－∮Br）/0.059

6. broh2o不老泉适合人群

20~45岁的女性。broh2o不老泉作为高丽谷旗下子品牌，涉足护肤、彩妆等多个领域，该品牌不断研究适合当今女性皮肤健康需求的法则，主要面向年龄在20-45岁的女性，为女性提供适合自己年龄段的护肤品。

7. 男生用什么牌子的素颜霜好

布罗提斯Bro&Tips这个牌子了素颜霜挺好用的，上脸很舒服，质地很轻薄，还能提亮肤色，还有防晒功效！

8. 酸性条件下，碘化钾和溴酸钾反应，二者的比例不同，方程式不同，当二者比例是5比3时，反应方程式怎么写啊

资料上是实验观测到的结果
你这个题目说KI:KBrO3=5:3的反应
判断反应方程式，要用电子转移守恒来做
BrO3-的还原产物是固定的Br2
可知如果有3molBrO3-参与反应，则得到15mol电子
而同时参与反应的有5molKI，失去15mol电子，平均每个I升3价，但是没有稳定的含+2价I阴离子，所以氧化产物必为稳定物质的混合物
可知最终氧化产物为I2和IO3-，这两种

6BrO3- +10I- +12H+===3Br2 +3I2 +4IO3- +6H2O

9. BrO3-+5Br-+6H+→3Br2+3H2O, 1. 写出次反应的两个半反应， 2. 计算反应

BrO3-+5Br-+6H+→3Br2+3H2O,
1. 写出次反应的两个半反应
BrO3-+ 6H+ + 5e- → 0.5Br2 + 3H2O,
5Br- - 6e- → 2.5Br2