⑴ 鋁能和哪些物質反應
1.鋁在氧氣中燃燒發出耀眼的強光,放出大量的熱,生成灰白色固體Al2O3 4Al+3O2=2Al2O3（點燃） 2.鋁與鹽酸反應,在鋁的表面有很多的氣泡產生,生成氯化鋁和氫氣: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 3.鋁與氫氧化鈉空則凳的反應,在鋁的表面產生很多的氣泡 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 4.鋁與水的反應將鋁表面的氧化膜打磨盯跡掉,然後在熱水中加熱,沒有明顯的現象.但是將去斗旅掉氧化膜的鋁條按壓在濕潤的pH試紙上約30秒後會出現淺綠色印跡.說明鋁與水反應也能產生氫氧化鋁和氫氣 Al+3H2O=Al(OH)3+3H2
⑵ 鋁與硫酸銅反應的現象解釋
有人說過量的鋁與生成的氫氧化鋁反應生成一種無色溶液偏鋁酸，這是絕對不對的，這明顯是不反應的
說形成原肢派好電池的，是有歷鉛可能的，但按他說的最後有黑色氧化銅，不符合題意
提問者不理解的是他覺得應該有氫氧化鋁或者氫氧化銅生成，其實的確有氫氧化鋁和氫氧化銅生成，但不是以沉澱形式存在的
詳細說這個反應很復雜，硫酸銅先酸性，溶液中含有部分氫離子，（這是水解成羨散的氫離子，但水解生成的氫氧化銅並不是沉澱，不然硫酸銅溶液就不穩定了，鋁反應掉部分氫離子後又促進硫酸銅繼續水解，繼續和鋁反應生成氫氣，不要總是往生成的硫酸鋁和水解的氫氧化銅反應生成沉澱，這其實是一個動態，有氫氧化鋁也有氫氧化銅，但是不夠形成沉澱）能和鋁反應生成氫氣，部分鋁和銅離子置換反應生成銅，我想溶液下有棕紅色的銅粉就不用解釋了，你應該明白
反應就是鋁和硫酸反應，和銅離子反應，水解反應
從我括弧里的內容看其實反應是消耗水的，有點像有人說的原電池那樣，但都是以離子形式存在，沒有沉澱，所以反應的現象只有無色澄清的溶液，溶液下有棕紅色的銅粉
你越鑽牛角越想不通，其實想簡單點就容易懂了
⑶ 鋁有哪些化學性質與哪些物質反應
1.燃燒的：4Al+3O_2→2Al_2O_3，發出耀眼光芒，生成灰色粉末裝固體
2.加HCl的：2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2↑產生大量氣泡，如果液體中含有試劑，試劑顏色會朝世和鹼性方向變化！
3.加水的：2Al+2NaOH+2H_2O→（加熱）2NaAlO_2+3H_2↑常溫現象不明顯，加熱會比較快，產生氣泡（注意：不是大量！）
加H_SO_4現象同2,
4.和濃硫酸發生鈍化現象!(也是化學反應,但是大學以搜梁盯下不研究。)
5.置換反應:2AL+3Fe(Cl)_2→渣燃2Al_2(Cl)_3+3Fe,和銅一樣!常溫就能反應,現象不很明顯,如果和硫酸銅反應的話,溶液顏色會變淺。
就這么多了吧?高中就夠了。
⑷ 鋁可於什麼物質發生化學反應
鋁與強鹼溶叢培液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
鋁與強酸溶液反應：2Al + 6HCl = 2 AlCl3 + 3 H2↑
鋁與氧氣反應生成氧化鋁
鋁會和硝滲隱唯酸反應生成氮的氧化物氣體。
可以與比他不活潑的金屬氧化物發生鋁攜正熱反應。如鋁與氧化鐵在高溫下反應生成金屬鐵。
⑸ 鋁易與什麼物質反應
酸(HCl,H2SO4)
。鹽(CuSO4)。
非金屬單質（與氧生成氧化鋁）。非金屬氧化物（比如水）
鋁既可溶於（強鹼）生成鋁酸鹽，又可溶於稀酸，生成禪虛相應的鹽和氫氣，因而是兩性物。
酸拿襲告。消明鹽。非金屬單質。非金屬氧化物。強鹼
⑹ 鋁能與什麼反應
能和氧氣生成AL2O3 還能和HCL反映生槐緩拍成ALCL3和H2 不過,如果要鉛羨和別的鹽酸之類或鹽溶液類前,要用哪運砂紙擦完才能反映,因為表面有一層緻密的保護膜AL2O3!
⑺ 鋁能與什麼反應
鋁能和氧氣、氯化氫、鹽酸等反應。
方法步驟如下；
1、能和氧氣生成三氧化二鋁，還能和氯告行化氫反映生成氯化鋁和氫氣。
2、如果要和別的鹽酸之類或鹽溶液類前,要用砂紙擦完才能舉差反應。因為襪答嘩表面有一層緻密的保護膜三氧化二鋁。
⑻ 鋁和乙醇的反應是什麼
一般不反應。在90年代讀中學的話，回答不反應就足夠了。因為鋁在水中不反應，那麼在醇當中活性就更低了。這一點可以參照跡唯鈉在水中反應比在醇當中反應要劇烈來理解。
但是，找到催化劑以及合理反應路徑後，一些看似不能的反應，就可以進行。
比如: 採用無水三氯化鋁為催化劑，乙酸乙酯為溶劑，將鋁屑、三氯化鋁和乙酸乙酯加入反應釜中，加熱迴流20-60分鍾，兄喊將配好的乙醇和乙酸乙酯混合液在2-8小時內慢慢滴加到反應釜中，繼續反應2-10小羨州野時，可以生成乙醇鋁。
6C2H5OH + 2Al == 2(C2H5O)3Al + 3H2
這個在國家專利CN1483511中有。