broh2o素顏霜怎麼樣

1. 高中化學

x的值為5。
該反應中Sx2-為還原劑，而BrO3-為氧化劑，BrO3-與OH-的物質的量之比為2:3，根據H原子守恆，可知BrO3-與H2O的物質的量之比為4:3，所以根據O原子守恆可知BrO3-與SO42-的物質的量之比為16:15。BrO3-中的Br為+5價，反應中被還原為-1價Br-，得到6個電子，根據S原子及得失電子守恆可知x為5。
最終的離子方程式應為：3S52- + 16BrO3- + 24OH- = 16 Br- + 15SO42- + 12 H2O

2. 哪個牌子的男士素顏霜好用

男士素顏霜牌子比較好的有蒂佳婷V7素顏霜、Cheryl阿古屋珍珠素顏霜、珂萊歐蝸牛晶彩煥亮素顏霜、3CE牛奶霜素顏霜、梵蜜琳素顏霜。

1、蒂佳婷V7素顏霜

蒂佳婷的這款素顏霜不止能夠修飾面部瑕疵，它還有著非常不錯的護膚效果，對於肌膚不穩定人來說是最適合的。素顏霜中蘊含了大量的符合成分和煙醯胺，長時間使用下來會讓肌膚變得特別白皙細膩，因為它從根源抑制了黑色素的生成。

4、3CE牛奶霜素顏霜

3CE這款素顏霜蘊含了大量的養膚配方，所以對於敏感肌和痘痘肌來說，這款會是非常不錯的選擇，不用的擔心對皮膚產生刺激問題。素顏霜的質地也非常水潤，就像面霜一樣絲滑細膩，塗抹起來的延展性也很好，能夠完美修飾瑕疵。

5、梵蜜琳素顏霜

在全球素顏霜排行榜10強中，梵蜜琳這款被稱作是神仙貴婦膏，不止是因為價格昂貴，主要是成分特別珍稀。它以人參、水解珍珠、水解胎盤和玫瑰花等精粹作為原料，能夠在修飾肌膚瑕疵的過程中去給予角質最深處的呵護，保證膚質維持穩定狀態。

3. 溴主要以Br- 形式存在於海水中，海水呈弱鹼性．工業上制備Br2的操作步驟為：①一定條件下，將Cl2通入濃縮

（1）一定條件下，將A通入濃縮的海水中，生成Br2，通入的A為
Cl2
，Cl2氧化Br-應在酸性溶液中發生
氧化還原反應
，目的是為了避免生成的溴與鹼發生反應，利用溴的沸點較低，易揮發，用
熱空氣
將Br2吹出，並用濃
Na2CO3
溶液吸收，生成NaBr、
NaBrO3
等
故答案為：Cl2，酸性，生成的溴與鹼發生反應，溴的沸點較低，易揮發；
（2）氯氣具有
氧化性
，能氧化溴離子生成
單質
溴，反應的
離子方程式
為2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，用
碳酸鈉
溶液吸收溴，溴
歧化
為Br-和BrO3-，反應的離子方程式為3
Br2+6
CO32-+3H2O═5Br-+BrO3-+6HCO3-（或3Br2+3CO32-═5Br-+BrO3-+3CO2）；
故答案為：3 Br2+6 CO32-+3H2O═5Br-+BrO3-+6HCO3-（或3Br2+3CO32-═5Br-+BrO3-+3CO2）；
（3）步驟③反應是
溴化鈉
和
溴酸鈉
在硫酸溶液中發生氧化還原反應生成溴單質，反應的離子方程式為：5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O；
故答案為：5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O；
（4）溴的
非金屬性
弱於氯的，故溴顯正電性；與Cl2與H2O類似，BrCl與水發生反應的
化學方程式
為：BrCl+H2O=HCl+HBrO；
故答案為：Br；BrCl+H2O=HCl+HBrO；

4. ibr+bro3-+h2o反應

IBr是鹵素互化物,與水反應IBr+H2O=HBr+HIO發生的是非氧化還原反應,而是復分解反應.
可以這樣分析,I與Br形成IBr中,I呈現＋1價,Br呈現－1價,它們的價態區分已經很明顯了,這是由二者的電負性或氧化還原性決定的.如果與水反應發生第二個反應,就表明,I氧化了Br,在沒有前提條件下,明顯違反了氧化還原反應的規則,由I氧化了氧化性較強的Br了,這個反應幾乎不會發生.
P.S.其實這個反應是IBr分裂為I+和Br-,I+再和水電離出的OH-結合生成HIO,因為在IBr中電子對是偏向Br原子一方的.

5. 分析化學！！ 氧化還原反應BrO3- +5Br- +6H+==（可逆）==3Br2 +3H2O 已

lgK=（∮BrO3－∮Br）/0.059

6. broh2o不老泉適合人群

20~45歲的女性。broh2o不老泉作為高麗谷旗下子品牌，涉足護膚、彩妝等多個領域，該品牌不斷研究適合當今女性皮膚健康需求的法則，主要面向年齡在20-45歲的女性，為女性提供適合自己年齡段的護膚品。

7. 男生用什麼牌子的素顏霜好

布羅提斯Bro&Tips這個牌子了素顏霜挺好用的，上臉很舒服，質地很輕薄，還能提亮膚色，還有防曬功效！

8. 酸性條件下，碘化鉀和溴酸鉀反應，二者的比例不同，方程式不同，當二者比例是5比3時，反應方程式怎麼寫啊

資料上是實驗觀測到的結果
你這個題目說KI:KBrO3=5:3的反應
判斷反應方程式，要用電子轉移守恆來做
BrO3-的還原產物是固定的Br2
可知如果有3molBrO3-參與反應，則得到15mol電子
而同時參與反應的有5molKI，失去15mol電子，平均每個I升3價，但是沒有穩定的含+2價I陰離子，所以氧化產物必為穩定物質的混合物
可知最終氧化產物為I2和IO3-，這兩種

6BrO3- +10I- +12H+===3Br2 +3I2 +4IO3- +6H2O

9. BrO3-+5Br-+6H+→3Br2+3H2O, 1. 寫出次反應的兩個半反應， 2. 計算反應

BrO3-+5Br-+6H+→3Br2+3H2O,
1. 寫出次反應的兩個半反應
BrO3-+ 6H+ + 5e- → 0.5Br2 + 3H2O,
5Br- - 6e- → 2.5Br2